电(diàn)负性怎(zěn)么(me)计算的(de)，电(diàn)负性表示什么(me)是电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子能力(lì)的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大(dà)，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学(xué)数(shù)据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出(chū)的建立在核和(hé)成键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性(x天女散花的姿势是怎样的，男女之间天女散花是什么意思ìng)值(zhí)时(shí)，必须是同一套数值(zhí)进(jìn)行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于(yú)1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分(fēn)子中对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大(dà)，原子在(zài)形成化学键时(shí)对成(chéng)键电子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的(de)金属元素电负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性(xìng)最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素(sù)的(de)正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对(duì)成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的(de)电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元(yuán)素(sù)电(diàn)负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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