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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法(fǎ)的电负(fù)性数(shù)值(zhí)都不(bù)同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(d伊朗打工一个月多少钱，伊朗工资多少钱一个月ù)。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电(diàn)离势和(hé)电子(zi)亲合(hé)能计(jì)算的绝对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建(jiàn)立在核(hé)和成键原子的电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负(fù)性综合(hé)考(kǎo)虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负(fù)性(xìng)，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的(de)典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以(yǐ)用(yòng)来判断(duàn)化合(hé)物(wù)中元素的(de)正(zhèng)负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成(chéng)化合物时(shí)，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较(jiào)小者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.伊朗打工一个月多少钱，伊朗工资多少钱一个月90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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