电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期(qī)表中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标为党和人民的事业奋斗终身还是奋斗终生，奋斗终身还是奋斗终生的意思度的。

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电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电(diàn)负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学(xué)数(shù)据(jù)和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其(qí)他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核(hé)和(hé)成键原子的电子静电作用基(jī)础上(shàng)的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子(zi)在分子(zi)中(zhōng)对成(chéng)键电子(zi)的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递(dì)增(zēng)，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对(duì)电子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半径(jìng)的增大(dà)，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属(为党和人民的事业奋斗终身还是奋斗终生，奋斗终身还是奋斗终生的意思shǔ)元素都有较大电负(fù)性(xìng)数(shù)值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素(sù)电负(fù)性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判(pàn)断化合物中元素(sù)的正负化合(hé)价和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素(sù)在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原(yuán)子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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