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大π键电子数的计算方法(fǎ),大π键电子(zi)数(shù)怎么(me)看(kàn)
大π键电(diàn)子数计算方法(fǎ):大π键(jiàn)的电子数等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总和。
例如,苯胺,6个C的P轨道,每个含有一个电子,1个N的P轨道(dào),含有(yǒu)两(liǎng)个(gè)电子(N原子有5个电子,一个(gè)和C成(chéng)键,两(liǎng)个(gè)分别和两个H成键(jiàn),剩(shèng)余的一对在P规定中),所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。
大(dà)π键(由叫共轭π键,或(huò)离域π键(jiàn))的形成有个(gè)特(tè)点,就是多(duō)个分(fēn)子都是SP2杂化(SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨(gǔ)架(jià),由(yóu)剩(shèng)余的P轨(guǐ)道形成共(gòng)轭π键)。
要判断大π键个数,就要先判(pàn)断每个原(yuán)子的(de)杂化类(lèi)型,同一个区域如果都是(球缺的体积怎么算,球缺的体积公式是什么shì)SP2杂化(huà)(如苯,萘,分子内(nèi)的原子基本都是SP2杂化,所以是同(tóng)一(yī)共轭体(tǐ)系),则组(zǔ)成一个(gè)大π键(jiàn),入中间有中断就另算(suàn)(如(rú)C6H5-CH2-C6H5,中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化,共轭(è)体系断掉了,所(suǒ)以就有两个共(gòng)轭π键)。
大π键电子数简便算(suàn)法
大(dà)π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数的总和。
在多原子分子中如有相互(hù)平行(xíng)的p轨道,它们连贯重叠在一起(qǐ)构成一(yī)个(gè)整体,p电子在多个原子间运动形成π型化学键,这种不(bù)局(jú)限在两个原子(zi)之间的π键称为离域π键,或共轭(è)大(dà)π键,简称大π键。
形成条件:
①这些原子多数(shù)处于同一(yī)平面上;
②这些原子有相互平行的p轨(guǐ)道;
③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道数的2倍。
大(dà)π键是3个或3个以上(shàng)原子彼此平行(xíng)的p轨道(dào)从侧面(miàn)相(xiāng)互重(zhòng)叠形成的π键(jiàn)。
通(tōng)常指芳(fāng)香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道,彼此侧向重(zhòng)叠而形成的一(yī)种(zhǒng)封(fēng)闭共(gòng)轭π键(jiàn)。
在苯分子中,六个碳原子(zi)和六个氢(qīng)原子(zi)完全相同(tóng),且实验表明苯分(fēn)子中的(de)六个(gè)碳(tàn)碳(tàn)键也完全相(xiāng)同。
杂化(huà)轨道理论认为,苯(běn)分子中的每个碳(tàn)原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键,另一个与氢原子形成σ键(jiàn);
每(měi)个碳原(yuán)子中(zhōng), 还有一个未(wèi)杂化的p轨道(dào),这(zhè)6个p轨道一起(qǐ)形(xíng)成(chéng)π键,由于苯分子(zi)中的π键是多个原(yuán)子形成的,一(yī)般称为大π键。
处在(zài)p键上的电子不再只属于一(yī)个原子所有,而是在整个大π键(jiàn)上运动是离慎码域的,因此又称为(wèi)离域π键。
含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁(dīng)二烯(xī)、苯酚、萘等分子(zi)中都含有大π键闷高。
离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键;萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。
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非常不错
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是吗
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了