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　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从(cóng)电离势(shì)和电子亲合(hé)能(néng)计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和成键原子的电(diàn)子静电作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大(dà)小表示元素(sù)原子在分(fēn)子中对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的(de)吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递(dì)增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下(xià)，随着(zhe)原子半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元(yuán)素(sù)的(de)电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有较大电负(fù)性数(shù)值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

<中国比俄罗斯强大吗，中国跟俄罗斯哪个强大p>　　电负性(xìng)概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键(jiàn)的(de)类型。

<中国比俄罗斯强大吗，中国跟俄罗斯哪个强大p>　　电(diàn)负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成化合(hé)物时，由于(yú)对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的(de)原(yuán)子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例(lì)如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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