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一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质(zhì)是(shì)什么性(xìng)，一(yī)氧化碳的化(huà)学性质是什么呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可(kě)燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧(yǎng)化碳还原氧(yǎng)化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原(yuán)氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况下(xià),一氧化碳是无(wú)色、无(wú)臭、无味、难溶(róng)于水的(de)气(qì)体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下气体密(mì)度为l.25g/L,和空气密度(dù)(标准状(zhuàng)况(kuàng)下(xià)1.293g/L）相(xiāng)差很小,这(zhè)也是容易发生煤气中(zhōng)毒的因素之一(yī)。

　　它(tā)为中性气体。

　　分子(zi)结构(gòu)：一氧化碳(tàn)分子(zi)为极性分子，但(dàn)由于存在反馈(kuì)电子，分子的(de)极性很弱。

　　1、一氧化碳可(kě)用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还原(yuán)剂，如工业还原氧(yǎng)化铁（制备铁）。

　　3、用(yòng)于做气体(tǐ)燃料(liào)，如水煤(méi)气（一氧化碳和(hé)氢气等(děng)气体的(de)混(hùn)合物）。

一氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)及用途

　　一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性(xìng)，可以在空(kōng)气或氧气中燃烧变(biàn)成二氧化碳，火焰(yàn)呈蓝色(sè)，放出大量的热（可用作燃料）

　　2．一(yī)氧(yǎng)化碳具有较强的(de)还原(yuán)性，能把金属从它们的氧化物中还原出来（工业(yè)上常用来冶炼金(jīn)属）

　　3．一氧化(huà)碳(tàn)还具有毒性，极(jí)易与人体血(xuè)液(yè)中的血(xuè)红(hóng)蛋白结合，从而使(shǐ)血红蛋(dàn)白不能很(hěn)好地与氧气结合(hé)，失去携(xié)氧能力，造成生物体内(nèi)缺氧，而发生中(zhōng)毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化(huà)合物，化(huà)学式为CO，分子量为28.0101，通常(cháng)状(zhuàng)况下为是无色、无臭(chòu)、无味的气体。

　　物理性(xìng)质上，一氧化碳的熔点为(wèi)-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易液化和(hé)固化。

　　化学性质(zhì)上，一氧化碳(tàn)既有(yǒu)还原(yuán)性，又有氧化早消性，能发生氧(yǎng)化反应（燃烧反(fǎn)应(yīng)）、歧化反应(yīng)等；同时具有毒性，较(jiào)高(gāo)浓度时能使人出现不同程度中毒症(zhèng)状，危害人体的脑、心、肝(gān)、肾(shèn)、肺(fèi)及其他组(zǔ)织，甚至灶顷(qǐng)电击样死亡，人(rén)吸入最低致死浓度(dù)为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业上，一氧化碳是一碳(tàn)化(huà)学(xué)的(de)基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇和(hé)光气以及有机合(hé)成(chéng)等。

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