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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的(de)定义和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和分子的(de)键能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离(lí)势(shì)和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱(lái)纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示元(yuán)素原子(zi)在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的(de)吸引不是省油的灯是什么意思，没有一个省油的灯是什么意思能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到下(xià)，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的(de)典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下(xià)方的金属元素电(diàn)负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的(de)正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值(zh不是省油的灯是什么意思，没有一个省油的灯是什么意思í)较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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