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大π键电子(zi)数的(de)计(jì)算方法，大(dà)π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方法：大π键的电(diàn)子数等于(yú)成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道(dào)，每个含有一个电(diàn)子(zi)，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键(jiàn)中一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是(shì)多个分子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分(fēn)子的σ骨架(jià)，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭born过去式和过去分词是什么，bear的过去式过去分词π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的(de)杂化类型，同一(yī)个区域如果都(dōu)是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同(tóng)一共轭体(tǐ)系），则组成一个大(dà)π键，入中间有中断就另(lìng)算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了(le)，所以(yǐ)就有两个共轭(è)π键）。

大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)简便算法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键的电(diàn)子(zi)数等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子(zi)数(shù)的总和。

　　在多(duō)原子分子中(zhōng)如(rú)有相互平(píng)行的p轨道(dào)，它(tā)们连贯(guàn)重叠在一起构成一个(gè)整体，p电子在(born过去式和过去分词是什么，bear的过去式过去分词zài)多(duō)个原子间运动(dòng)形成π型化学键，这(zhè)种不(bù)局限(xiàn)在两个原子之间的(de)π键称为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道(dào)上的电子总(zǒng)数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原(yuán)子彼此平行(xíng)的p轨(guǐ)道从(cóng)侧面相互重叠(dié)形成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香(xiāng)环的(de)成环碳原子(zi)各(gè)以(yǐ)一个未(wèi)杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而(ér)形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个(gè)碳原子(zi)和六个氢原子完全相同(tóng)，且实验表(biǎo)明(míng)苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道(dào)理论(lùn)认为，苯分子中的每(měi)个碳原子(zi)都(dōu)采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道(dào)有(yǒu)2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳原子(zi)中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨(guǐ)道(dào)，这(zhè)6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子中的π键是多(duō)个(gè)原子形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在(zài)p键(jiàn)上的电(diàn)子不再只(zhǐ)属于(yú)一个原子(zi)所(suǒ)有，而是在整个大(dà)π键上运动是离慎码域的，因此(cǐ)又(yòu)称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原(yuán)子数, m是(shì)p电子的总(zǒng)数, 例如(rú)丁(dīng)二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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