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电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的(de)电负(fù)性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和电子亲合能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是(shì)同一套(tào)数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原(yuán)子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对(duì)电(diàn)负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子(zi)在形(xíng)成化学键时对(duì)成键电(diàn)子的吸(xī)引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原子半径的(de)增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较(jiào)大(dà)电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在形成化(huà)合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键的极性越(yuè)强元首制的实质是什么，元首制的内容(qiáng)。

　　当(元首制的实质是什么，元首制的内容dāng)化学键两端元(yuán)素(sù)的(de)电负性(xìng)相差很(hěn)大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 元首制的实质是什么，元首制的内容锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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