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一氧化碳的化学(xué)性质
1、可(kě)燃性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧化(huà)碳(tàn)还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还(hái)原氧化(huà)铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳(tàn)还(hái)原四氧化三(sān)铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在通常状况下,一氧化碳是无(wú)色、无(wú)臭(chòu)、无味、难溶于水(shuǐ)的气体(tǐ),熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况下气体密(mì)度为l.25g/L,和空(kōng)气密度(dù)(标准状况(kuàng)下1.293g/L)相差(chà)很(hěn)小,这也是容易(yì)发生煤气中毒的(de)因素之一。
它(tā)为中性气体。
分子结构:一氧化碳(tàn)分子为(wèi)极性分(fēn)子,但由于存在反馈电子,分(fēn)子(zi)的极性很弱(ruò)。
一(yī)氧化碳主要用途有(yǒu)1、一氧化碳可用(yòng)于制(zhì)甲酸钠。
2、在冶金工业中作还原剂(jì),如工业还原氧化铁(制备(bèi)铁)。
3、用于做(zuò)气体(tǐ)燃料,如(rú)水煤德国有多大面积,德国相当于中国哪个省(méi)气(一氧(yǎng)化碳和氢气等(děng)气体的德国有多大面积,德国相当于中国哪个省(de)混合物)。
一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质及用(yòng)途(tú)
一氧化碳的化学性质(zhì)及用途:
1.一氧化(huà)碳具有可燃(rán)性(xìng),可以(yǐ)在空气(qì)或氧气(qì)中燃烧变成二(èr)氧化碳(tàn),火(huǒ)焰呈蓝色,放出大量的热(可用作燃料)
2.一氧化碳具有较(jiào)强的还原性,能(néng)把金属从它(tā)们的(de)氧(yǎng)化物(wù)中还原出来(lái)(工业(yè)上常用(yòng)来(lái)冶炼金(jīn)属德国有多大面积,德国相当于中国哪个省)
3.一(yī)氧(yǎng)化碳还(hái)具有毒性,极易与人体血液中的血红蛋白(bái)结合,从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合,失去携氧能(néng)力,造成生物体内(nèi)缺氧,而发生中毒现象.
一(yī)氧化(huà)碳(carbon monoxide),一种碳(tàn)氧(yǎng)化合(hé)物,化学式为CO,分子量为(wèi)28.0101,通(tōng)常状况下为是无色(sè)、无臭、无味的气(qì)体(tǐ)。
物(wù)理性质(zhì)上(shàng),一氧化碳的熔点为-205℃,沸点为陆辩知-191.5℃,难溶(róng)于水(shuǐ)(20℃时在水中(zhōng)的溶解度为0.002838g),不易液(yè)化和固(gù)化。
化学性质上,一氧化(huà)碳既有还原性,又有氧化早消性(xìng),能发生氧化反应(yīng)(燃烧反(fǎn)应(yīng))、歧化反应等;同时(shí)具有毒性,较高浓(nóng)度时能(néng)使人出现不同(tóng)程度中毒症状(zhuàng),危害(hài)人体的脑、心、肝、肾、肺及其他(tā)组织,甚至灶顷电击样(yàng)死亡,人吸入(rù)最(zuì)低致(zhì)死(sǐ)浓度为5000ppm(5分钟)。
工业上,一氧化碳是一碳化学的基础,可由(yóu)焦炭氧气法等(děng)方法制(zhì)得,主要(yào)用于(yú)生(shēng)产甲醇和光气以及有机合成等。
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了