电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)是(shì)电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负(fù)性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相(xiāng)对(duì)标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负(fù)性数(shù)值都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳(nà)斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对大小表示(shì)元(yuán)素(sù)原(yuán)子在分子(zi)中(zhōng)对(duì)成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递(dì)减，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金(jīn)属元素(sù)电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元女生拉黑就是极度讨厌吗，拉黑多久不联系就是彻底结束(yuán)素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化合(hé)物(wù)时(shí)，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的(de)原子而(ér)使键带(dài)有极性(xìng)，电负性差越大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性(xìng)相差很(hěn)大(dà)时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.6女生拉黑就是极度讨厌吗，拉黑多久不联系就是彻底结束5 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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