电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么是电负性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

　　关于电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示(shì)什么以及(jí)电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性计算公式，电负性表示(shì)什么，电(diàn)负性具(jù)体(tǐ)数(shù)值，电负性(xìng)的定(dìng)义,电负性(xìng)大小(xiǎo)变化规律？等问题，小编(biān)将为你整理(lǐ)以下知识：

电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原(yuán)子吸(xī)引电子能(néng)力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多(duō)种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电吴亦凡现在在哪里关着负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以(yǐ)一组数(shù)值(zhí)的相对大小表示元素(sù)原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化(huà)学键时对成键电子的(de)吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下(xià)方的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可(kě)以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在(zài)形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼吴亦凡现在在哪里关着(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：绿茶通用站群 吴亦凡现在在哪里关着