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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎(zěn)么(me)看(kàn)

　　大(dà)π键电(diàn)子(zi)数计算方(fāng)法：大π键的电子数(shù)等(děng)于成键的所有P轨道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含(hán)有两个电子(zi)（N原子(zi)有5个电子，一个和C成(chéng)键(jiàn)，两个分别(bié)和两个H成键(jiàn)，剩余的一(yī)对(duì)在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共轭π键(jiàn),或离(lí)域π键）的形成(chéng)有(yǒu)个特点，就是多个分子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大(dà)π键个(gè)数，就要先(xiān)判断每个原子的(de)杂化(huà)类(lèi)型，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原(yuán)子基本都是(shì)SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系），则(zé)组成(chéng揆诸当下的意思是什么，揆诸当下读音)一(yī)个大π键，入中(zhōng)间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个(gè)共轭π键）揆诸当下的意思是什么，揆诸当下读音。

大π键(jiàn)电(diàn)子数简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算法:大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道(dào)电子数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连(lián)贯(guàn)重叠在一起(qǐ)构成一个(gè)整(zhěng)体，p电子在(zài)多个原子(zi)间运动形成(chéng)π型化学键，这种不(bù)局限(xiàn)在两个原子之间(jiān)的π键(jiàn)称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　揆诸当下的意思是什么，揆诸当下读音①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的(de)电子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或(huò)3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的(de)一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子(zi)中，六(liù)个碳原子(zi)和六个氢原子完全相(xiāng)同，且实(shí)验表明(míng)苯分(fēn)子中的六个碳碳(tàn)键也完(wán)全相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨道(dào)理论认为(wèi)，苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的(de)每个(gè)碳原(yuán)子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有(yǒu)2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中的(de)π键是(shì)多个原(yuán)子形成的(de)，一般(bān)称(chēng)为大(dà)π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上的电(diàn)子不再只属于一个(gè)原子(zi)所有，而是在整个大(dà)π键上运动是离慎码域的，因此(cǐ)又称(chēng)为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数(shù), m是p电子(zi)的总数(shù), 例如(rú)丁二烯(xī)是(shì)P44离域π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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