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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈概率分布函数右连续怎么理解，什么叫分布函数的右连续强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分子的概率分布函数右连续怎么理解，什么叫分布函数的右连续键能(néng)，指定氟的电负(fù)性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子(zi)亲(qīn)合能计(jì)算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在(zài)核和成键原(yuán)子的电子静电(diàn)作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素原子(zi)在(zài)分子中对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到(dào)下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上(shàng)方(fāng)的(de)典型(xíng)非金属元素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的(de)电(diàn)负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元(yuán)素的正(zhèng)负化(huà)合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相差(chà)很大时（例如大于1.7概率分布函数右连续怎么理解，什么叫分布函数的右连续）所形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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