电负性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么是电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法的(de)电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其(qí)他(tā)元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负(fù)性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子(zi)半径的(de)增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上(shàng)方的(de)典型非金属元(yuán)素(sù)都有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对(duì)成(chéng)键电子吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(p中国现在有多少士兵军人，目前中国有多少士兵éng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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