一氧(yǎng)化碳(tàn大学辍学和退学的区别，辍学和休学的区别)的化学性(xìng)质是什么性，一氧化碳的化(huà)学性质是什么呢(ne)是(shì)一氧化碳的化学性质可燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳(tàn)还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一(yī)氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状况(kuàng)下,一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳是(shì)无色、无臭(chòu)、无味、难溶(róng)于(yú)水的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-195℃的。

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一氧化(huà)碳的化学(xué)性质是什么性，一氧化碳的化学(xué)性(xìng)质是什么呢

　　一氧化碳的化(huà)学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳(tàn)还(hái)原四氧(yǎng)化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况(kuàng)下,一氧化(huà)碳(tàn)是无色、无臭、无味、难(nán)溶于(yú)水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况(kuàng)下(xià)1.293g/L）相差很(hěn)小,这也是容易(yì)发生煤气(qì)中毒(dú)的因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一氧化碳分子(zi)为极性(xìng)分子，但由于存在反馈电子，分(fēn)子(zi)的极性很弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作(zuò)还原剂(jì)，如(rú)工业还原氧化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做(zuò)气(qì)体(tǐ)燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气等(děng)气体(tǐ)的混(hùn)合物）。

一氧化碳(tàn)的化学(xué)性(xìng)质及用途

　　一氧化(huà)碳的化学(xué)性质及(jí)用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以(yǐ)在空气或氧(yǎng)气(qì)中燃烧(shāo)变成二氧化碳(tàn)，火焰呈蓝色，放出(chū)大量(liàng)的热(rè)（可用(yòng)作燃料）

　　2．一氧化碳具(jù)有较强的还原性，能(néng)把金(jīn)属(shǔ)从它们的氧化物中(zhōng)还(hái)原出来（工(gōng)业上(shàng)常用来冶炼金(jīn)属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易(yì)与人体血液(yè)中的血红蛋白结合(hé)，从而使血红(hóng)蛋白不能(néng)很(hěn)好(hǎo)地与(yǔ)氧(yǎng)气结合，失去携氧(yǎng)能(néng)力(lì)，造成生物体内缺氧，而发生(shēng)中毒现象．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧(yǎng)化合物，化(huà)学式为CO，分子量为28.0101，通常(cháng)状况(kuàng)下为是(shì)无色、无臭、无味(wèi)的气体(tǐ)。

　　物理性质上，一(yī)氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在水中的溶解(jiě)度(dù)为0.002838g），不易液化和固化(huà)。

　　化(huà)学性(xìng)质上，一(yī)氧化(huà)碳(tàn)既有(yǒu)还原性，又有氧化早消性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化(huà)反应等(děng)；同时具有毒性，较高浓度时(shí)能(néng)使人出现不同程度中毒症状(zhuàng)，危害人体(tǐ)的脑(nǎo)、心、肝、肾(shèn)、肺及其他组织，甚至灶顷电击样死亡(大学辍学和退学的区别，辍学和休学的区别wáng)，人吸入(rù)最(zuì)低致(zhì)死浓度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学(xué)的基础，可(kě)由焦(jiāo)炭氧气(qì)法等(děng)方(fāng)法制(zhì)得(dé)，主(zhǔ)要(yào)用(yòng)于(yú)生产甲醇和光气以及有机合成等。

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