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大π键电(diàn)子数的计算(suàn)方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计(jì)算(suàn)方法：大π键的电子(zi)数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两(liǎng)个电子(zi)（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中(zh戴choker就是m吗，戴choker什么意思ōng))，所以共轭π键中(zhōng)戴choker就是m吗，戴choker什么意思一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫(jiào)共轭π键,或离(lí)域(yù)π键）的形成有(yǒu)个特(tè)点，就是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余(yú)的(de)P轨(guǐ)道(dào)形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断(duàn)每(měi)个原子的(de)杂化类型，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子(zi)基(jī)本(běn)都是SP2杂化，所(suǒ)以是(shì)同一共(gòng)轭体系(xì)），则(zé)组成一个(gè)大π键，入(rù)中(zhōng)间(jiān)有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电(diàn)子数简便算(suà戴choker就是m吗，戴choker什么意思n)法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总(zǒng)和。

　　在(zài)多原子(zi)分子(zi)中如有相互平行的p轨道，它(tā)们(men)连(lián)贯重叠在一起构成一个(gè)整(zhěng)体(tǐ)，p电子在(zài)多个原子间运动形(xíng)成π型化学键，这种不局限在(zài)两个原子(zi)之(zhī)间的π键称为离(lí)域(yù)π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数(shù)处于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧(cè)面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环(huán)的成环(huán)碳原子(zi)各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳(tàn)原子和(hé)六个氢原子完全相同，且(qiě)实验表明苯分子中的(de)六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(zi)中的每个碳原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂化(huà), 3个杂(zá)化轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每(měi)个碳(tàn)原子中(zhōng), 还有一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电(diàn)子(zi)不再只属于一个(gè)原(yuán)子(zi)所有，而是在整(zhěng)个大π键上运动是(shì)离慎码域的，因此又(yòu)称为(wèi)离(lí)域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子(zi)中(zhōng)都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域(yù)π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁(dīng)二烯(xī)是(shì)P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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