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电负性(xìng)怎么(me)计算的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和(hé)计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的(de)绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因(yīn)而(ér)电负性(xìng)值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大(dà)，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负(f站姐主要是做什么的，站姐是什么干什么的ù)性数值，氟的站姐主要是做什么的，站姐是什么干什么的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素站姐主要是做什么的，站姐是什么干什么的(sù)电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以用来判断化合物(wù)中元素(sù)的(de)正负(fù)化(huà)合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大(dà)的元素在形成化合物时，由(yóu)于(yú)对(duì)成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则(zé)以(yǐ)离子(zi)性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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