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大π键(jiàn)电子数的计算方(fāng)法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)计算方法：大π键的(de)电(diàn)子数等(děng)于成键(jiàn)的(de)所有P轨(guǐ)道电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个(gè)含有一(yī)个(gè)电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电(diàn)子（N原子有(yǒu)5个电子，一(yī)个和(hé)C成键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩(shèng)余的(de)一对在P规定中)，所以共轭π键中一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个(gè)特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩(shèng)余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要(yào)先判断每个(gè)原子的(de)杂化类型，同(tóng)一个区域如果都(dōu)是SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘(nài)，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一(yī)共轭体系(xì)），则组成一个(gè)大π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲基是(shì)SP3杂(zá)化，共轭体系断掉(diào)了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便(biàn)算法

　　大(dà)π键电子数(shù)简便算法:大π键(jiàn)的(de)电子数等于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在(zài)多原子分子(zi)中如有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道(dào)，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成一(yī球缺的体积怎么算，球缺的体积公式是什么)个(gè)整体，p电子在多个原(yuán)子间运动(dòng)形(xíng)成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多(duō)数处于同一(yī)平(píng)面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有相互平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数(shù)小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道(dào)从(cóng)侧面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环(huán)碳原子(zi)各以(yǐ)一(yī)个未杂化的(de)2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成的(de)一种封闭共轭(è)π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分子(zi)中，六个碳原(yuán)子和六个氢原(yuán)子完全相(xiāng)同，且实验表(biǎo)明苯(běn)分子中的六个碳(tàn)碳键也完全(quán)相同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)理论(lùn)认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯分子(zi)中的π键(jiàn)是(shì)多(duō)个原子(zi)形成的(de)，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属于一个(gè)原子所有，而(ér)是在整(zhěng)个大π键球缺的体积怎么算，球缺的体积公式是什么上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大(dà)π键(jiàn)的分子(zi)很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键(jiàn)；萘分子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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