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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计(jì)算方法：大(dà)π键的电子数等于(yú)成(chéng)键的(de)所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道(dào)，每个含(hán)有一个电(diàn)子(zi)，1个N的P轨道(dào)，含(hán)有两个电子（N原子有5个电子，一个(gè)和(hé)C成(chéng)键，两个分(fēn)别(bié)和两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定(dìng)中(zhōng))，所以(yǐ)共(gòng)轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就(jiù)是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构(gòu)成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个数，就要(yào)先判断每(měi)个原(yuán)子(zi)的(de)杂化类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是(shì)同一共轭(è)体系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有中(zhōng)断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂(zá)化，共(gòng)轭体系断掉(diào)了(le)，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法:大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子(zi)中如有相互平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起(qǐ)构成(chéng)一个整体，p电子在多(duō)个原(yuán)子间运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限(xiàn)在两个原子之间的(de)π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多(duō)数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互(hù)平(píng)行(xíng)的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电(diàn)子(zi)总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上国v是不是国5，国v与国vl的区别原(yuán)子彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨道(dào)从侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳(fāng)香(xiāng)环的成环碳原子各(gè)以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形(x国v是不是国5，国v与国vl的区别íng)成的一(yī)种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)国v是不是国5，国v与国vl的区别中，六(liù)个碳原子和(hé)六个氢原子完全(quán)相同(tóng)，且实验表(biǎo)明苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)的六个碳碳(tàn)键也完(wán)全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每(měi)个碳原子都(dōu)采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂(zá)化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子(zi)中的π键是多(duō)个原子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于(yú)一个原子所有，而(ér)是在整个大π键上运动是离慎码域(yù)的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数(shù), m是p电(diàn)子(zi)的总数, 例如丁二(èr)烯(xī)是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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