电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素(sù)的(de)原子(zi)吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计(jì)算方(fāng)法有多(duō)种，每一(yī)种方法(fǎ)的(de)电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分(fēn)子的键(jiàn)能(néng)，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和(hé)成键原子的(de)电(diàn)子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一(yī)组(zǔ)数(shù)值的(de)相对大小表示元素原(yuán)子(zi)在分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电(diàn)荷递(dì)增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着原子半(bàn)径(jìng)的(de)增(zēng)大，元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期(qī)表右上(shàng)方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来蝇营狗苟是什么意蝇营狗苟是什么意思 蝇营狗苟下一句思 蝇营狗苟下一句，非金(jīn)属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来(lái)判(pàn)断化合物(wù)中元素的正负(fù)化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素(sù)的电(diàn)负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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