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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数(shù)值都(dōu)不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据(jù)和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合(hé)能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)三万日元等于多少人民币多少示元素原(yuán)子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在(zài)形成化学(xué)键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言(yán)，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟(fú)的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下(xià)方的金属元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判断化(huà)合物中元(yuán)素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的(de)元素在形成化合(hé)物时(shí)，由于(yú)对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现为(wèi)负(fù)化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负(fù)性(xìng)较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极(jí)性(xìng)越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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