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一氧化碳的化(huà)学(xué)性质是什么性,一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质是什么(me)呢(ne)

  一氧化碳的化学性质

  1、可燃性:2CO + O22CO2

  2、还原性:

  一(yī)氧化碳还(hái)原(yuán)氧化铜:CO+ CuOCu + CO2

  一氧化碳还原氧(yǎng)化(huà)铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一氧化碳还原四氧化(huà)三(sān)铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理(lǐ)性质

  在通(tōng)常状况(kuàng)下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。

  标(biāo)准状况下气体密(mì)度为l.25g/L,和空(kōng)气密(mì)度(dù)(标准状况下1.293g/L)相差很(hěn)小,这也是容易发生煤气中(zhōng)毒的因素之(zhī)一。

  它为中性气体。

  分子结构:一氧化碳(tàn)分子(zi)为(wèi)极性分子,但(dàn)由于存在(zài)反馈电子,分(fē币值是什么意思,硬币的币值是什么意思n)子的极性(xìng)很弱。

一氧化碳主要用途(tú)有

  1、一氧化碳(tàn)可用于(yú)制甲酸钠(nà)。

  2、在冶金工业中(zhōng)作还原剂,如工(gōng)业(yè)还原氧化铁(tiě)(制备铁)。

  3、用于做气体燃料,如水煤(méi)气(一(yī)氧化(huà)碳和氢气等气体的(de)混合(hé)物)。

一氧化碳的(de)化学(xué)性(xìng)质及用途

  一氧化碳(tàn)的化学性质及用途:

  1.一氧化碳(tàn)具有可燃性,可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳,火焰呈蓝色(sè),放出(chū)大(dà)量的热(可(kě)用作燃料(liào))

  2.一(yī)氧化碳(tàn)具有(yǒu)较强的还(hái)原(yuán)性(xìng),能把金(jīn)属从它(tā)们(men)的氧化(huà)物中还原出来(工业(yè)上常用(yòng)来(lái)冶炼金属)

  3.一(yī)氧化碳还具有毒性,极(jí)易与人体血液中的血红蛋白结(jié)合,从而使(shǐ)血红(hóng)蛋(dàn)白(bái)不能(néng)很好地与氧气结合,失去携(xié)氧能(néng)力,造成生物体内缺氧,而发生中(zhōng)毒现象.

  一(yī)氧化碳(carbon monoxide),一种碳氧化(huà)合物,化学式为CO,分子量为28.0101,通常(cháng)状况(kuàng)下(xià)为(wèi)是无色、无臭、无(wú)味(wèi)的气体。

  物理性质上,一氧化碳(tàn)的熔点为-205℃,沸点为陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中的溶解度为0.002838g),不易液化和固化。

  化学性质上,一氧化碳既有还原性,又有氧(yǎng)化早(zǎo)消性,能发生氧(yǎng)化反应(yīng)(燃烧反应)、歧化(huà)反应等;同(tóng)时(shí)具(jù)有(yǒu)毒性,较高浓度时能使(shǐ)人出现(xiàn)不同程度中毒症状,危害人体的脑(nǎo)、心、肝(gān)、肾(shèn)、肺(fèi)及其他组织,甚至(zhì)灶顷电击(jī)样死亡,人(rén)吸入(rù)最(zuì)低致(zhì)死浓度(dù)为5000ppm(5分钟)。

  工(gōng)业上,一氧(yǎng)化(huà)碳是一碳化学(xué)的基础(chǔ),可由焦炭氧气法等方法(fǎ)制得,主要用于生(shēng)产(chǎn)甲(jiǎ)醇(chún)和光气以及有机合成等(děng)。

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