电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么是电负性周期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电子亲合能计(jì)算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核和成键原(yuán)子(zi)的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原(yuán)子在分飞机手提7kg超重怎么办，随身行李超重有人管吗子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越大(dà)，原子在(zài)形(xíng)成化学键时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增(zēng)大(dà)，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，飞机手提7kg超重怎么办，随身行李超重有人管吗周(zhōu)期表右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大(dà)电负(fù)性(xìng)数值，氟的(de)电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表(biǎo)左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)概(gài)念(niàn)还可以用来(lái)判断化(huà)合物中元素的正负(fù)化(huà)合价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小(xiǎo)者表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子(zi)而使(shǐ)键带(dài)有(yǒu)极性，电负(fù)性(xìng)差越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性相差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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