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电(diàn)负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性(xìng)天之蓝52度多少钱一瓶愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不同，比(bǐ)较天之蓝52度多少钱一瓶(jiào)有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的(de)电子静电作用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于(yú)1932年(nián)提出(c天之蓝52度多少钱一瓶hū)。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原(yuán)子在(zài)形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用(yòng)来判断化合(hé)物中(zhōng)元素(sù)的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而(ér)使(shǐ)键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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