吉H是哪里的车牌号，吉h是哪个城市的车牌e='color: #ff0000; line-height: 24px;'>吉H是哪里的车牌号，吉h是哪个城市的车牌trong>电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么计算的(de)，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电(diàn)负(fù)性(xìng)数值都不(bù)同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对(duì)成键电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对电(diàn)负(fù)性(xìng)，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在(zài)形成化学(xué)键(jiàn)时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表右(yòu)上方的(de)典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的(de)金属元素电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的(de)正负(fù)化合价和(hé)化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元(yuán)素(sù)在形成化合(hé)物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吉H是哪里的车牌号，吉h是哪个城市的车牌吸引(yǐn)较(jiào)强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很(hěn)大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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