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东隅已逝桑榆非晚是什么意思

东隅已逝桑榆非晚是什么意思 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电负(fù)性怎么计(jì)算的(de),电负(fù)性表示什(shén)么是(shì)电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù)的。

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电负性怎么计算的(de),电负性表示什么

  电负性周期(qī)表中各元素的原子东隅已逝桑榆非晚是什么意思吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度 。

  又称负电(diàn)性。

  元素的电负性(xìng)愈大,吸引电子的(de)倾向愈大,非金属性(xìng)也愈强。

  电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种,每一(yī)种方法的(de)电负性数值(zhí)都(dōu)不同,比较有(yǒu)代表性的有3种:① L.C.鲍林提出的(de)标度。

  根据热化学数据和分子的键能,指定氟(fú)的(de)电负性为3.98,计算其他(tā)元素的相对(duì)电负(fù)性(xìng)。

  ②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

  ③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立(lì)在核(hé)和(hé)成(chéng)键原(yuán)子(zi)的电(diàn)子(zi)静电作用基(jī)础上的电负性。

  利用电(diàn)负性值时,必须是(东隅已逝桑榆非晚是什么意思shì)同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

  电负(fù)性综合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲合能,首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

  它以(yǐ)一组数值的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子(zi)在分子中对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸引能(néng)力,称为相对电负性(xìng),简称电东隅已逝桑榆非晚是什么意思负性。

  元素(sù)电负性数(shù)值越(yuè)大,原子在(zài)形成化(huà)学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸引力(lì)越强。

  同一周(zhōu)期从左至(zhì)右,有效核电荷递增,原子半径(jìng)递减,对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强,因而电负(fù)性(xìng)值递增(zēng);

  同族元素从上(shàng)到下,随着原子半径的增大,元素电负性值递减(jiǎn)。

  过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

  就总体而言,周期(qī)表右上方(fāng)的(de)典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值,氟的(de)电负(fù)性值(zhí)数大(4.0);

  周期表(biǎo)左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小,铯和(hé)钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元素(0.7)。

  一般(bān)说来(lái),非(fēi)金属元素的电负(fù)性大于2.0,金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

  电负性概念还(hái)可以用(yòng)来判断化合物中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

  电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时,由(yóu)于对成键电(diàn)子吸(xī)引较强(qiáng),往往表现为负化合价;

  而(ér)电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为正化(huà)合价。

  在形(xíng)成共价键时,共用电子对偏移向电负(fù)性较强的(de)原子而使键带有极性,电负性差(chà)越大,键(jiàn)的极性(xìng)越强。

  当化(huà)学键两端元(yuán)素的(de)电负(fù)性相差很(hěn)大时(例(lì)如大于1.7)所(suǒ)形成的(de)键则以离子性为主。

  常见元素电负(fù)性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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