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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的(de)一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计(jì)算方法有多种，每一(yī)种方法的(de)电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是(shì)同一套(tào)数(shù)值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随(suí)着(zhe)原子半径(jìng)的(de)增大，元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较(jiào)大电(diàn)负(fù)性数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性小(电池充到80好还是100好 充电到80真的能保护电池吗xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸(xī)引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负(fù)性(xìng)值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的原子(zi)而使键带(dài)有(yǒu)极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例(lì)如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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