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大π键电子(zi)数的计(jì)算(suàn)方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大(dà)π键(jiàn)的电子数等于(yú)成键的(de)所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个(gè)电子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中(zhōng)一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成(chéng)分(fēn)子的(de)σ骨架，由剩(shèng)余的P轨(guǐ)道(dào)形成共轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大(dà)π键个数，就要先判断每个原(yuán)子(zi)的杂化类型，同一个(gè)区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂(zá)化，所以是(shì)同一(yī)共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子(zi)数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

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　　在多原子分子中如(rú)有相互平行(xíng)的(de)p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在(zài)一起构(gòu)成一个整体，p电子(zi)在多(duō)个(gè)原(yuán)子间运动(dòng)形成π型化学键，这(zhè)种(zhǒng)不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大(dà)π键(jiàn)，简(jiǎn)称(chēng)大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总(zǒng)数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或3个以上原子彼此平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以(yǐ)一个(gè)未(wèi)杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重(zhòng)叠而形(xíng)成的(de)一(yī)种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个(gè)碳(tàn)原子(zi)和六个氢原子完全(quán)相同，且实验(yàn)表明(míng)苯分子中的(de)六个碳(tàn)碳(tàn)键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的(de)每个碳(tàn)原子都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯(běn)分子中的π键是(shì)多个原子形(xíng)成的，一般(bān)称为大(dà)π键。

　　处(chù)在p键上(shàng)的电(diàn)子不再只属(shǔ)于一个原子(zi)所有(yǒu)，而是在整个大(dà)π键上运动(dòng)是离(lí)慎码域的，因此(cǐ)又称为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有(yǒu)大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数(shù), m是p电子的总(zǒng)数, 例(lì)如丁(dīng)二烯是P44离(lí)域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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