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大π键电子数的计算方法(fǎ)，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方法：大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个(gè)含有一个电子，1个(gè)N的(de)P轨道(dào)，含(hán)有(yǒu)两个(gè)电子（N原子有(yǒu)5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别和两个(gè)H成键(jiàn)，剩(shèng)余的(de)一对在P规定中(zhōng))，所以共(gòng)轭π键中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共(gòng)轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个(gè)特点，就是多个(gè)分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成(chéng)共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键(jiàn)个数，就(jiù)要先判断每个原子的杂化类型(xíng)，同一个(gè)区域如果都是SP2杂(zá)化（如(rú)苯(běn)，萘，分(fēn)子内的原(yuán)子基本(běn)都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭(è)π键）。

大π键(jiàn)电子(zi)数简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大(dà)π键的电子数等(děng)于(yú)成键的所有P轨道电(diàn)子数(shù)的总和。

　　在多(duō)原(yuán)子(zi)分子中(zhōng)如有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道，它(tā)们连(lián)贯重叠在一起(qǐ)构成一个(gè)整体，p电子在多个(gè)原子间运(yùn)动形成π型(xíng)化学(xué)键，这种不局限(xiàn)在(zài)两个原子之间的(de)π键(jiàn)称为离(lí)域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于(yú)同一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子总数小于(yú)p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互(hù)重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子(zi)各以一个(gè)未杂化(huà)的2p轨(guǐ)道，彼此侧向(xiàng)重叠而(ér)形成(chéng)的一种封闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子中(zhōng)，六个碳原子和六(liù)个氢原子完全相同，且实验表明(míng)苯分子(zi)中的六(liù)个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理论认为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每(měi)个碳原子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有2个形成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一个与氢原(yuán)子形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳原(yuán)子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形(xíng)成π键，由于苯分子中的π键是多个原(yuán)子(zi)形成的，一般称(chēng)为大(dà)π键。

　　处(chù)在p键上的电子(zi)不(bù)再只属于一个(gè)原(yuán)子所有(yǒu)，而是在整个大π键(jiàn)上运动是离(lí)慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成π键的(de)原子数(shù), m是p电(diàn)子的(de)总数(shù), 例如丁(dīng)二烯(xī)是P44离(lí)域π键；萘分(fēn)子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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