电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性表示什么(me)是(shì)电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电(diàn)负性表示(shì)什(shén)么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分(fēn)子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的(de)电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的(de)电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在(zài)分子(zi)中对成(chéng)键电子的(de)吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子(zi)的(de)吸(xī)引能(néng)力(lì)渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以(yǐ)用来判(pàn)断(duàn)化合物(wù)中元(yuán)素的(de)正负化合价和化学键(jiàn)的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成(chén咋能把自己弄成小喷泉呢，如何把女朋友弄成小喷泉g)共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负性较强的(de)原(yuán)子而(ér)使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主咋能把自己弄成小喷泉呢，如何把女朋友弄成小喷泉。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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