电负(fù)性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么是电负(fù)性周期表中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的(de)原子吸引电子能力(lì)的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力(lì)的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义(yì)和计算(suàn)方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原(yuán)子(zi)的电子(zi)静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是同一套(tào)数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了(le)电(d冲冠一怒为红颜指的是什么意思，红颜指的是什么意思解释iàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表示(shì)元素原(yuán)子在分子中对(duì)成键电子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数(shù)值越(yuè)大(dà)，原子在形(xíng)成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的(de)增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化(huà)合物(wù)中元素的正负化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子对(duì)偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性(xìng)相差很大(dà)时(shí)（例(lì)如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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