氯化钾(jiǎ)相(xiāng)对原子质量(liàng)是多少，是氯化钾的相对分子质量75，因(yīn)为氯化钾的(de)化(huà)学式为KCL，钾的相对原子质量是39，氯(lǜ)的相对(duì)原子质(zhì)量是35，所以相(xiāng)对分子质量(liàng)为75的。

　　关(guān)于氯化钾相对原子质(zhì)量是多少(shǎo)，以(yǐ)及氯(lǜ)化钾相对(duì)原子质(zhì)量是多少？，氯化(huà)钾相(xiāng)对原子质(zhì)量是多(duō)少等问题(tí)，小编将为你整理以下(xià)知识：

氯(lǜ)化(huà)钾相对原子质量是多少，

　　无色或白色不含(hán)结晶水的结晶体，或者(zhě)白(bái)色(sè)粉(fěn)末(mò)。

　　味(wèi)咸而凉(liáng)，有毒，内服2-3g就可(kě)能引起中毒(dú)而死亡。

　　微溶于(yú)乙(yǐ)醇，溶于(yú)水和碱溶液。

　　但(dàn)在水中的溶(róng)解度比氯酸钠小，并且随着温(wēn)度升高而急(jí)剧(jù)上升。

　　每100g水中的溶(róng)解度在(zài)20℃时是(shì)7.1g，在(zài)100℃时(shí)是56.4g。

　　不(bù)易潮解。

　　1.可被(bèi)熔点高的金属在(zài)熔融(róng)状态下(xià)置(zhì)换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　2.电(diàn)解反应：2KCl+2H2府试院试乡试会试殿试顺序，院试乡试会试殿试顺序记忆口诀O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔(róng)融(róng))=通电=2K+Cl2↑

　　3.复(fù)分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原(yuán)理：不挥发(fā)性酸制(zhì)挥发(fā)性酸）

　　1.钾肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金属钾(jiǎ)的原料

　　4.生产其他钾盐（如KNO3）的原料(liào)

　　5.医用输液(yè)（调节体(tǐ)液(yè)离子平衡）

　　6.电解(jiě)质

氯化钾的相对分子质量(liàng)是(shì)多(duō)少

　　 氯化钾的相对分子质量(liàng)74.5，因为氯化钾的化学式为KCL，钾的相对原子质量是39，氯(lǜ)的(de)相对原子质量是35.5，所以相(xiāng)对(duì)分子质量为74.5。

物(wù)理性质

　　 无色或白色不(bù)含结晶水的结(jié)晶(jīng)体，或者白色粉末。

　　味咸而凉(liáng)，有毒，内服(fú)2-3g就可能引起中毒(dú)而死亡。

　　微(wēi)溶于乙(yǐ)醇，溶于水和碱溶液。

　　但在水碰嫌中(zhōng)的(de)溶解度(dù)比氯酸钠小，并且随着温度(dù)升高而急剧上升。

　　每100g水中的(de)溶(róng)解度(dù)在20℃时(shí)是(shì)7.1g，在(zài)100℃时是56.4g。

　　不(bù)易(yì)潮解。

化(huà)学性质

　　 1.可(kě)被熔点(diǎn)高的金(jīn)属在熔融状态下(xià)置换(huàn)：Na+KCl=高温(wēn)=NaCl+K

　　 2.电解(jiě)反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分(fēn)解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥(huī)发性酸(suān)制挥发(fā)性酸）

氯化钾(jiǎ)漏老用途

　　 1.钾肥

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生(shēng)产(chǎn)笑(xiào)搜(sōu)手(shǒu)金属钾的(de)原料

　　 4.生产(chǎn)其他钾盐（如(rú)KNO3）的原料

　　 5.医(yī)用(yòng)输液(yè)（调节体液离子平衡）

　　 6.电解质(zhì)

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