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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计算(suàn)方法有多种，每一(yī)种方法的电负(fù)性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子(zi)中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学(xué)键时(shí)对成(chéng)键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到(dào)下(xià)，随(suí)着原子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素(sù)都有较(jiào)大(dà)电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可(kě)以用来判断化合物中元素的(de)正(zhèng)负化合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元(yuán)素在形成化合(hé)物(wù)时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的儿童兴趣班有哪些项目排名，十大最无用的兴趣班原子而使键带有极性儿童兴趣班有哪些项目排名，十大最无用的兴趣班，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的(de)电负性相差很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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