电(diàn)负(fù)性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什(shén)么(me)是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能(néng)，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计(jì)算(suàn)其(qí)他元merry什么意思 merry是彩虹社的吗素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子(zi)的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电离(lí)能和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示(shì)元素原(yuán)子在分子(zi)中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸(xī)引能(néng)力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子(zi)在形(xíng)成(chéng)化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着(zhe)原子半(bàn)径的(de)增(zēng)大，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元(yuán)素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素(sù)电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素(sù)的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素在形成化(huà)合(hé)物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子(zi)而(merry什么意思 merry是彩虹社的吗ér)使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化(huà)学键两端(duān)元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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