电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相对标度(dù)的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算方法(fǎ)有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较(jiào)有(yǒu)代表(biǎo)性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的(de)标度(dù)。

　　根据热(rè)化学(xué)数(shù)据和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必(bì)须是同一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了(le)电(diàn)离能(néng)和电(diàn)子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)，简称(chēng)电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子(zi)在(zài)形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族(年下男是什么意思，年上男或者是年下男是什么意思zú)元素从(cóng)上到(dào)下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下(xià)方的金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值都(dōu)较小，铯(sè)和(hé)钫是电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素(sù)的正负化(huà)合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而年下男是什么意思，年上男或者是年下男是什么意思(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电(diàn)负(fù)性(xìng)较(jiào)强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带(dài)有(yǒu)极性(xìng)，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的(de)电负性(xìng)相(xiāng)差(chà)很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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