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电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么(me)计算的，电(diàn)负(fù)性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一(yī)种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的(de)电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分子(zi)的(de)键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合(hé)能(néng)计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的(de)电(diàn)子(zi)静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值(zhí)时，必须(xū)是同一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的(de)相(xiāng)对大小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对(duì)成(chéng)键电子(zi)的吸引(yǐn)能力(lì)，称为(wèi)相(xiāng)对(duì)电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在形成(chéng)化(huà)学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因(yīn)而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到(dào)下，随着原子半径(jìng)的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周(zhōu)期(qī)表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说读西的字有哪些，读喜的字有哪些来(lái)，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的(de)正负化合价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物(wù)时，由于(yú)对成键电子(zi)吸读西的字有哪些，读喜的字有哪些引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而(ér)使键带有极(jí)性，电负(fù)性(xìng)差(chà)读西的字有哪些，读喜的字有哪些越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的电负性(xìng)相差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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