元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着(zhe)原(yuán)子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总(zǒnn是什么化学元素，n是什么化学元素符号g)体而言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟的(de)电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合(hé)物中(zhōng)元(yuán)素的正负(fù)化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素(sù)在形成化合(hé)物时，由于(yú)对成(chéng)键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子(zi)而使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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