电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的(de)原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负(fù)性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负(fù)性抗日战争胜利的时间是哪一年，抗日战争胜利的时间是哪一年到哪一年。

　　利用(yòng)电(diàn)负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大小表示元素(sù)原子在(zài)分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大，原子(zi)在形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上(shàng)到(dào)下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值(zhí)无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大(dà)电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性(xìng)大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用(yòng)来判断化合(hé)物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和(hé)化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在(zài)形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。