电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的(de)键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同一(yī)套数(shù)值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在(zài)形成化学键时(shí)对(duì)成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的(de)增(zēng)大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的(de)金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判(pàn)断化(huà)合(hé)物中元素的(de)正(zhèng)负化合价和化(huà)学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小(xiǎo)者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键(jiàn)时，共用(yòng)电子(zi)对(duì)偏(piān)移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而(ér)使键(jiàn)带有(yǒu)极性(xìng)，电(diàn)负性(xìng)差越(yuè)大，键的(de)极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子(zi)性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮拉普拉斯分块矩阵公式例题，拉普拉斯分块矩阵公式副对角线 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.9拉普拉斯分块矩阵公式例题，拉普拉斯分块矩阵公式副对角线5 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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